Video: Bagaimanakah asid dinamakan apabila anda menggunakan hidro dan bila tidak?
2024 Pengarang: Stanley Ellington | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 00:21
Perkara pertama yang perlu diingat ialah, kerana ini adalah bukan binari asid , awak jangan guna awalan " hidro " ketika menamakan mereka. The nama daripada asid datang semata-mata daripada sifat anion. Sekiranya nama daripada ion berakhir dengan "-ate," tukar kepada "-ic" apabila menamakan asid.
Orang juga bertanya, apakah peraturan untuk menamakan asid?
Asid dinamakan berdasarkan anion mereka - ion yang melekat pada hidrogen. Nama untuk sebegitu asid terdiri daripada awalan "hidro-", suku kata pertama anion, dan akhiran "-ic". Kompleks asid sebatian mempunyai oksigen di dalamnya. Untuk asid dengan ion poliatomik, akhiran "-ate" daripada ion digantikan dengan "-ic."
Begitu juga, bagaimana anda menamakan hc2h3o2? HC2H3O2 ialah formula kimia untuk asid asetik sebatian organik. Juga dipanggil asid etanoik, asid asetik ialah sebatian cecair tidak berwarna yang memainkan peranan penting dalam semua proses biologi. Formula kimianya kadangkala ditulis sebagai CH3COOH atau CH3CO2H untuk menekankan organisasi atomnya.
Selain itu, apakah format untuk menamakan Oxyacid?
An asid oksi dengan dua atom oksigen kurang daripada asid (akar)ik dinamakan dengan menulis hipo-, kemudian punca bagi nama untuk unsur selain hidrogen dan oksigen, kemudian -ous, dan kemudian asid. Oleh itu, HClO, ialah asid hipoklorus.
Adakah HCl kation atau anion?
HCl , yang mengandungi anion klorida, dipanggil asid hidroklorik . HCN, yang mengandungi anion sianida, dipanggil asid hidrosianik. Peraturan untuk Menamakan Oxyacids ( anion mengandungi unsur oksigen): Oleh kerana semua asid ini mempunyai yang sama kation , H+, kita tidak perlu menamakan kation.
Disyorkan:
Apakah asid kuat dan asid lemah terangkan dengan contoh?
Asid kuat tercerai (berpecah) sepenuhnya dalam air). Contohnya, HCl, asid kuat akan berpecah menjadi H + dan Clions. Asid lemah tercerai sebahagiannya dalam air. Sebagai contoh, HF, asid lemah, hanya akan mempunyai sebahagian daripada molekul HF tercerai pada bila-bila masa
Apa yang anda lakukan apabila bos anda tidak beretika?
Bertanya soalan. Salah satu cara paling mudah untuk mengelakkan tingkah laku tidak beretika ialah memahami sifat sebenar permintaan itu. Percayalah usus anda. Fokus pada mewujudkan pendekatan yang lebih beretika untuk menyelesaikan masalah. Jangan bertolak ansur dengan dibuli untuk melakukan sesuatu yang tidak beretika
Apakah yang berlaku apabila anda mentitrasi asid kuat dengan bes kuat?
Tujuan pentitratan bes kuat asid kuat adalah untuk menentukan kepekatan larutan berasid dengan mentitrasinya dengan larutan asas kepekatan yang diketahui, atau sebaliknya, sehingga peneutralan berlaku. Oleh itu, tindak balas antara asid kuat dan bes kuat akan menghasilkan air dan garam
Apakah asid kuat dan asid lemah berserta contoh?
Contoh asid kuat ialah asid hidroklorik (HCl), asid perklorik (HClO4), asid nitrik (HNO3) dan asid sulfurik (H2SO4). Asid lemah hanya tercerai sebahagian sahaja, dengan kedua-dua asid tak bersosiasi dan hasil pemisahannya hadir, dalam larutan, dalam keseimbangan antara satu sama lain
Mengapakah bentuk lengkung pentitratan berbeza untuk pentitratan asid kuat vs bes kuat dan asid lemah vs bes kuat?
Bentuk umum lengkung pentitratan adalah sama, tetapi pH pada titik kesetaraan adalah berbeza. Dalam pentitratan bes kuat asid lemah, pH lebih besar daripada 7 pada titik kesetaraan. Dalam pentitratan asid-lemah yang kuat, pH adalah kurang daripada 7 pada titik kesetaraan