Video: Mengapakah bentuk lengkung pentitratan berbeza untuk pentitratan asid kuat vs bes kuat dan asid lemah vs bes kuat?
2024 Pengarang: Stanley Ellington | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 00:21
jeneral bentuk daripada keluk pentitratan ialah sama, tetapi pH pada titik kesetaraan adalah berbeza . Didalam asid lemah - pentitratan asas yang kuat , pH ialah lebih besar daripada 7 pada titik kesetaraan. Didalam asid kuat - pentitratan asas lemah , pH ialah kurang daripada 7 pada titik kesetaraan.
Begitu juga, orang bertanya, bagaimana keluk pentitratan asid lemah berbeza dengan asid kuat?
Dalam sebuah asid – asas pentitratan , yang keluk pentitratan mencerminkan kekuatan yang sepadan asid dan asas. Jika satu reagen ialah asid lemah atau asas dan yang lain ialah a asid kuat atau asas, yang keluk pentitratan ialah tidak teratur, dan pH berubah kurang dengan penambahan kecil titran berhampiran titik kesetaraan.
Selain di atas, pentitratan yang manakah antara asid kuat dan bes kuat? Dalam pentitratan asid kuat bes kuat, asid dan bes akan bertindak balas untuk membentuk larutan neutral. Dekat titik kesetaraan daripada tindak balas, ion hidronium (H+) dan hidroksida (OH-) akan bertindak balas untuk membentuk air, membawa kepada pH 7. Ini benar bagi semua pentitratan bes kuat asid kuat.
Memandangkan perkara ini dilihat, mengapakah pH asid lemah dan pentitratan bes kuat lebih besar daripada 7?
Jika awak mentitrasi a asid lemah (cth. CH3COOH) dengan a asas yang kukuh (cth. NaOH) garam yang dihasilkan (cth. CH3COONa) ialah asas dan konjugat asas daripada garam (CH3COO-) bertindak balas dengan air. Oleh itu larutan yang dihasilkan adalah beralkali lemah dan pH daripada titik kesetaraan akan menjadi lebih besar daripada 7.
Mengapakah lebih baik menggunakan asid lemah untuk mentitrasi bes?
Terdapat peningkatan mendadak dalam pH pada permulaan pentitratan . Ini kerana anion daripada asid lemah menjadi ion biasa yang mengurangkan pengionan asid . Selepas peningkatan mendadak pada awal pentitratan lengkung hanya berubah secara beransur-ansur. Ini kerana penyelesaian bertindak sebagai penimbal.
Disyorkan:
Apakah asid kuat dan asid lemah terangkan dengan contoh?
Asid kuat tercerai (berpecah) sepenuhnya dalam air). Contohnya, HCl, asid kuat akan berpecah menjadi H + dan Clions. Asid lemah tercerai sebahagiannya dalam air. Sebagai contoh, HF, asid lemah, hanya akan mempunyai sebahagian daripada molekul HF tercerai pada bila-bila masa
Apa yang dihasilkan asid lemah dan asas kuat?
Garam asid lemah dan bes kuat mengalami hidrolisis dalam air untuk menghasilkan ion OH- tambahan. Oleh kerana asid asetik ialah asid lemah, ia kekal bersatu dalam larutan dan ion OH- menjadikan larutan itu asas atau beralkali. Begitu juga, garam asid kuat dan lemah adalah berasid dalam larutan berair
Mengapa asid lemah lemah?
Asid adalah lemah jika tidak semua molekul asid terion menjadi proton hidrogen dan bes konjugatnya dalam sistem pelarut tertentu. Sebaliknya, jika kita menggunakan definisi Brønsted yang lebih luas, asid adalah lemah jika ia tidak sepenuhnya atau hampir sepenuhnya menderma protonnya kepada beberapa bes
Apakah yang berlaku apabila anda mentitrasi asid kuat dengan bes kuat?
Tujuan pentitratan bes kuat asid kuat adalah untuk menentukan kepekatan larutan berasid dengan mentitrasinya dengan larutan asas kepekatan yang diketahui, atau sebaliknya, sehingga peneutralan berlaku. Oleh itu, tindak balas antara asid kuat dan bes kuat akan menghasilkan air dan garam
Apakah asid kuat dan asid lemah berserta contoh?
Contoh asid kuat ialah asid hidroklorik (HCl), asid perklorik (HClO4), asid nitrik (HNO3) dan asid sulfurik (H2SO4). Asid lemah hanya tercerai sebahagian sahaja, dengan kedua-dua asid tak bersosiasi dan hasil pemisahannya hadir, dalam larutan, dalam keseimbangan antara satu sama lain