Video: Bagaimanakah anda menentukan sama ada asid itu kuat atau lemah?
2024 Pengarang: Stanley Ellington | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 00:21
Jika asid tidak disenaraikan di sini, ia adalah a asid lemah . Ia mungkin 1% terion atau 99% terion, tetapi ia masih dikelaskan sebagai a asid lemah . Sebarang asid yang terurai 100% kepada ion dipanggil a asid kuat . Sekiranya ia tidak berpisah 100%, ia adalah a asid lemah.
Dengan cara ini, bagaimana anda menentukan kekuatan asid?
Ikatan itu kekuatan daripada sebuah asid secara amnya bergantung kepada saiz atom 'A': semakin kecil atom 'A', semakin kuat ikatan H-A. Apabila turun satu baris dalam Jadual Berkala (lihat rajah di bawah), atom menjadi lebih besar jadi kekuatan daripada ikatan semakin lemah, yang bermaksud asid semakin kuat.
Begitu juga, bagaimana anda menentukan asas yang kukuh? A asas yang kukuh adalah sesuatu seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang bersifat ionik sepenuhnya. Anda boleh menganggap sebatian itu sebagai 100% terbahagi kepada ion logam dan larutan ion hidroksida dalam. Setiap mol natrium hidroksida larut untuk memberikan satu mol ion hidroksida dalam larutan.
Jadi, apa yang menjadikan asid atau bes kuat?
Asid atau bes dengan kuat ikatan wujud terutamanya sebagai molekul dalam larutan dan dipanggil "lemah" asid atau bes . Asid atau bes dengan ikatan lemah mudah terurai menjadi ion dan dipanggil " kuat " asid atau bes.
Adakah LiOH kuat atau lemah?
Mengelaskan Elektrolit
| Elektrolit Kuat | asid kuat | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, dan H2JADI4 |
|---|---|---|
| asas yang kukuh | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, dan Ca(OH)2 | |
| garam | NaCl, KBr, MgCl2, dan banyak lagi | |
| Elektrolit Lemah | ||
| asid lemah | HF, HC2H3O2 (asid asetik), H2CO3 (asid karbonik), H3PO4 (asid fosforik), dan banyak lagi |
Disyorkan:
Apakah asid kuat dan asid lemah terangkan dengan contoh?
Asid kuat tercerai (berpecah) sepenuhnya dalam air). Contohnya, HCl, asid kuat akan berpecah menjadi H + dan Clions. Asid lemah tercerai sebahagiannya dalam air. Sebagai contoh, HF, asid lemah, hanya akan mempunyai sebahagian daripada molekul HF tercerai pada bila-bila masa
Mengapa asid lemah lemah?
Asid adalah lemah jika tidak semua molekul asid terion menjadi proton hidrogen dan bes konjugatnya dalam sistem pelarut tertentu. Sebaliknya, jika kita menggunakan definisi Brønsted yang lebih luas, asid adalah lemah jika ia tidak sepenuhnya atau hampir sepenuhnya menderma protonnya kepada beberapa bes
Apakah yang berlaku apabila anda mentitrasi asid kuat dengan bes kuat?
Tujuan pentitratan bes kuat asid kuat adalah untuk menentukan kepekatan larutan berasid dengan mentitrasinya dengan larutan asas kepekatan yang diketahui, atau sebaliknya, sehingga peneutralan berlaku. Oleh itu, tindak balas antara asid kuat dan bes kuat akan menghasilkan air dan garam
Apakah asid kuat dan asid lemah berserta contoh?
Contoh asid kuat ialah asid hidroklorik (HCl), asid perklorik (HClO4), asid nitrik (HNO3) dan asid sulfurik (H2SO4). Asid lemah hanya tercerai sebahagian sahaja, dengan kedua-dua asid tak bersosiasi dan hasil pemisahannya hadir, dalam larutan, dalam keseimbangan antara satu sama lain
Mengapakah bentuk lengkung pentitratan berbeza untuk pentitratan asid kuat vs bes kuat dan asid lemah vs bes kuat?
Bentuk umum lengkung pentitratan adalah sama, tetapi pH pada titik kesetaraan adalah berbeza. Dalam pentitratan bes kuat asid lemah, pH lebih besar daripada 7 pada titik kesetaraan. Dalam pentitratan asid-lemah yang kuat, pH adalah kurang daripada 7 pada titik kesetaraan